Wie kann ich die Molekülgeometrie vorhersagen?

Finden Sie die sterischen Zahlen der zentralen Moleküle.

Dies ist die Gesamtzahl der Elektronenpaare und Bindungen mit anderen Atomen.

Nehmen Sie zum Beispiel Ammoniak:

#N#, das Zentralatom, hat eine sterische Zahl von #4#, berechnet vom #3# Atome ist es Kleben mit #+1# einzelnes Paar.

So ist es in der Form #AX_3E_1#, die eine trigonale Pyramidenform bildet.

Geht davon #SOF_4#.

Ihre sterische Zahl ist #5# aufgrund der #5# gebundene Atome an die Zentrale #S# Atom Plus #0# einsame Elektronenpaare. Da hat es einen VSEPR gestalten #AX_5E_0# Es ist eine trigonale Bipyramide.

Eine einfache Möglichkeit, sich alle Formen zu merken:

Jede sterische Zahl hat dieselbe "Grundform":

#2#: Linie
#3#: Dreiecksebene (eine flache, gleichseitig dreieckige Form)
#4#: Tetraeder (eine dreieckige Pyramide)
#5#: trigonale Bipyramide (eine trigonale planare Form mit zwei "Speichen")
#6#: Oktaeder (ein flaches Quadrat mit zwei "Speichen")

Sobald es Elektronenpaare gibt, wird eine Speiche der ursprünglichen Form "aufgefressen": zum Beispiel a #AX_4E_2# ist eine Oktaederform, aber die beiden "Speichen" werden von Elektronenpaaren aufgenommen, so dass nur das Quadrat übrig bleibt - eine quadratische planare Form.

Eine ähnliche Logik gilt für alle Formen, man muss sich nur merken, welche "Speiche" von einem Elektronenpaar aufgenommen wird.