Wie viele ungepaarte Elektronen befinden sich in Blei (I)?

Ermitteln wir zunächst die Anzahl der ungepaarten Elektronen in einem Bleiatom, bevor wir auf das Bleiion übergehen.

Blei ist in der #p# Block, was bedeutet, dass seine höchste Orbitalreihe ist #p#. Das ist die Orbitalreihe mit ungepaarten Elektronen.

Wir wissen das in a #p# Orbitalreihen gibt es insgesamt #3# Unterebenen oder Orbitale.

Deshalb wegen der Pauli-Ausschlussprinzip die im Grunde besagt, dass die maximale Anzahl von Elektronen, die ein Orbital besetzen kann, ist #2#Es gibt #3*2=6# Gesamtleerraum für Elektronen in der Valenzorbitalreihe von Blei.

Zählen von links nach rechts innerhalb der #p# Block, Blei ist an zweiter Stelle. Das bedeutet, dass es hat #2# Elektronen in der #p# Orbitalreihe.
Das liegt daran, dass es einen Trend gibt das Periodensystem wo die Anzahl von Valenzelektronen ist gleich der Zahl, die wir erhalten, wenn wir innerhalb des Blocks von links nach rechts zählen.

Das heißt, es gibt #2# ungepaarte Elektronen in einem neutralen Bleiatom. Daraus können wir nun die Anzahl der ungepaarten Elektronen in einem Blei (I) -Ion ermitteln.

Zunächst sollten wir verstehen, dass Blei (I) ist #Pb^(1+)#.
Dies bedeutet, dass das neutrale Bleiatom hat ein Elektron verloren, wie die Ladung eines Elektrons ist #-1#.

Entfernen eines Elektrons aus #2# ungepaarte Elektronen führen zu #1# ungepaartes Elektron.