Wie viele ml einer 2.00 M NaBr-Lösung werden benötigt, um 200.0 ml 0.500M NaBr herzustellen?

Antworten:

Ca. $50.0*mL$ ....

Erläuterung:

$"Concentration"="Number of moles"/"Volume of solution"$ ... und so verwenden wir diesen Quotienten entsprechend, um den DRITTEN Wert zu finden, wenn die anderen beiden Werte angegeben sind.

Wir wollen ein $200*mL$ Volumen $0.500*mol*L^-1$ $NaBr$ ...

$n_"sodium bromide"=200xx10^-3*Lxx0.500*mol*L^-1=0.10*mol.$

Und $2.00*mol*L^-1$ $NaBr(aq)$ ist vorhanden ... also ....

$(0.10*mol)/(2.00*mol*L^-1)xx1000*mL*L^-1=50.0*mL$ .