Ein Uranatom hat eine Masse von $3.95 x 10 ^ -22$ Gramm. Wie würden Sie die Anzahl der Uranatome in 1kg Uran schätzen?

Antworten:

Nun, wir würden den Quotienten berechnen:

$(1xx10^3*g)/(3.95xx10^-22*g)=2.53xx10^24$ $"uranium atoms"$

Erläuterung:

Alternativ könnten wir die Molmenge berechnen, wenn wir das wissen $"Avogadro's number"$ , $N_A$ Uranatome haben eine Masse von $238.03*g$ . Man spricht also von der Molmasse des Urans als $238.03*g*mol^-1$ .

und so $"moles of uranium"=(1000*g)/(238.03*g*mol^-1)=4.20*mol$ .

Und dann multiplizieren Sie diese molare Menge mit $"the Avocado number"$ :

$4.20*cancel(mol)xx6.022xx10^23*cancel(mol^-1)=??$

Sollen die Zahlen gleich sein? Sind die Zahlen gleich?

Ein Uranatom hat eine Masse von 3.95 x 10 ^ -22 3.95 x 10 ^ -22 Gramm. Wie würden Sie die Anzahl der Uranatome in 1kg Uran schätzen?

Antworten:

Erläuterung:

Ein Uranatom hat eine Masse von $3.95 x 10 ^ -22$ Gramm. Wie würden Sie die Anzahl der Uranatome in 1kg Uran schätzen?