Warum ist `"Sn" ^ "2 +"` diamagnetisch?

Wenn man sich die PeriodensystemSie sollten sehen, dass die Elektronenkonfiguration in `"Sn"^0` is

`color(green)([Kr] 4d^10 5s^2 5p^2)`,

so hat seine Valenzschale zehn `4d`, Zwei `5s`, und zwei `5p` Elektronen.

Auf Ionisation, `"Sn"` werden verlieren zwei davon höchste Energie Elektronen zu bilden `"Sn"^(2+)`.

Die energiereichsten Elektronen sind hier die `5p` Elektronen (von etwa `"8.55 eV"` über der Energie der `5s` Elektronen), so erreichen wir nun eine ionische Elektronenkonfiguration von

`color(blue)([Kr] 4d^10 5s^2)`.

Da der `4d` und `5s` Unterschalen sind ganz gefüllt, gibt es keine ungepaarten Elektronen und `"Sn"^(2+)` per definitionem ist diamagnetisch.