Was ist die Gleichgewichtskonstante für die schwache Säure KHP?

Kaliumhydrogenphthalat ( $KHP$ $"KHP"$ ) hat die Molekularformel $C_{8} H_{5} {KO}_{4}$ $"C"_8"H"_5"KO"_4$ und ist bekannt als schwache Säure.

Wenn in Wasser gelegt, $KHP$ $"KHP"$ dissoziiert vollständig in das Kaliumkation $K^{+}$ $"K"^(+)$ und das Wasserstoffphthalatanion, $H P^{-}$ $"HP^(-)$ . Nachdem die Dissoziation stattfindet, ${HP}^{-}$ $"HP"^(-)$ reagiert mit Wasser zum Hydroniumkation, $H_{3}^{+} O$ $"H"_3^(+)"O"$ und das Phthalatanion, $P^{2 -}$ $"P"^(2-)$ . So,

$K H P_{(a q)} ⇌ K_{(a q)}^{+} + H P_{(a q)}^{-}$ $KHP_((aq)) rightleftharpoons K_((aq))^(+) + HP_((aq))^(-)$ , Gefolgt von

$H P_{(a q)}^{-} + H_{2} O_{(l)} ⇌ H_{3}^{+} O_{(a q)} + P_{(a q)}^{2 -}$ $HP_((aq))^(-) + H_2O_((l)) rightleftharpoons H_3^(+)O_((aq)) + P_((aq))^(2-)$

Der Ausdruck für die Reaktion Gleichgewichtskonstante is

$K_{e q} = \frac{[H_{3}^{+} O] \cdot [P^{2 -}]}{[H P^{-}] \cdot [H_{2} O]}$ $K_(eq) = ([H_3^(+)O] * [P^(2-)])/([HP^(-)] * [H_2O])$

Da die Wasserkonzentration als konstant angenommen und daher nicht in den Ausdruck einbezogen wird, wird die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion genannt saure Dissoziationskonstante, $K_{a}$ $"K"_"a"$ .

$K_{a} = \frac{[H_{3}^{+} O] \cdot [P^{2 -}]}{[H P^{-}]}$ $K_a = ([H_3^(+)O] * [P^(2-)])/([HP^(-)])$

Normalerweise erhalten Sie diese Säure-Dissoziationskonstante für eine bestimmte Reaktion. im $KHP$ $"KHP"$ ist der Fall $K_{a}$ $"K"_"a"$ entspricht

$K_{a} = 3.9 \cdot 10^{- 6}$ $K_a = 3.9 * 10^(-6)$ , was das bestätigt $KHP$ $"KHP"$ ist eine schwache Säure.

GIch kann den obigen Ausdruck lösen $K_{a}$ $"K"_"a"$ mit dem Gleichgewichtskonzentrationen der beteiligten Arten.