Was sind die stärksten Bindungen im Wasser?

Antworten:

Die intramolekularen polaren kovalenten Bindungen im Wassermolekül sind die stärksten Bindungen in jedem Wassermolekül.

Erläuterung:

Im Wassermolekül H2ODas Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatome teilen sich Elektronen in kovalenten Bindungen, um eine gefüllte Valenzhülle zu erhalten (8efor Oand2efor H)Diese Bindungen sind polar kovalent, was bedeutet, dass die Elektronen ungleich verteilt sind. Dies liegt daran, dass das O-Atom eine größere Negativität aufweist als die H-Atome, so dass das O-Atom die Elektronen ungleichmäßig teilt und die geteilten Elektronen vom O-Atom enger gehalten werden. Dies bedeutet, dass das O-Ende des Wassermoleküls teilweise negativ ist (δ)und die H-Atome sind teilweise positiv (δ+).

Diese polaren kovalenten Bindungen sind intramolekular (Bedeutung innerhalb des Moleküls) und sind die stärksten Bindungen in Wasser.

Das folgende Diagramm zeigt die polaren kovalenten Bindungen zwischen O und H.

https://girlinclouds.wordpress.com/tag/mickey-mouse/

Das folgende Diagramm zeigt die Polarität des Wassermoleküls und die ungleiche Verteilung der Elektronen durch O.

http://classconnection.s3.amazonaws.com