Was sind die stärksten Bindungen im Wasser?
Antworten:
Die intramolekularen polaren kovalenten Bindungen im Wassermolekül sind die stärksten Bindungen in jedem Wassermolekül.
Erläuterung:
Im Wassermolekül H2ODas Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatome teilen sich Elektronen in kovalenten Bindungen, um eine gefüllte Valenzhülle zu erhalten (8e−for Oand2e−for H)Diese Bindungen sind polar kovalent, was bedeutet, dass die Elektronen ungleich verteilt sind. Dies liegt daran, dass das O-Atom eine größere Negativität aufweist als die H-Atome, so dass das O-Atom die Elektronen ungleichmäßig teilt und die geteilten Elektronen vom O-Atom enger gehalten werden. Dies bedeutet, dass das O-Ende des Wassermoleküls teilweise negativ ist (δ−)und die H-Atome sind teilweise positiv (δ+).
Diese polaren kovalenten Bindungen sind intramolekular (Bedeutung innerhalb des Moleküls) und sind die stärksten Bindungen in Wasser.
Das folgende Diagramm zeigt die polaren kovalenten Bindungen zwischen O und H.
Das folgende Diagramm zeigt die Polarität des Wassermoleküls und die ungleiche Verteilung der Elektronen durch O.