In Anbetracht der ausgeglichenen Gleichung, die eine in einer Elektrolysezelle ablaufende Reaktion darstellt: $2 N a C l (l) \to 2 N a (l) + C l_{2} (g)$ $2NaCl (l) -> 2Na (l) + Cl_2 (g)$ , wo wird in der Zelle Na erzeugt?

Na ja, Natriummetall wird an der Kathode produziert ........

Die Reduktionsreaktion ist kathodisch:

$N a^{+} + e^{-} \to N a$ $Na^(+) + e^(-) rarr Na$ und daher tritt an der Kathode die negative Elektrode auf.

Und die anodische Reaktion ist eine Oxidationsreaktion:

$C l^{-} \to \frac{1}{2} C l_{2} (g) + e^{-}$ $Cl^(-) rarr 1/2Cl_2(g) + e^-$

Und Chlorgas sollte an der Anode freigesetzt werden.

In Anbetracht der ausgeglichenen Gleichung, die eine in einer Elektrolysezelle ablaufende Reaktion darstellt: 2NaCl (l) -> 2Na (l) + Cl_2 (g) 2NaCl(l)→2Na(l)+Cl2(g)2NaCl (l) -> 2Na (l) + Cl_2 (g) , wo wird in der Zelle Na erzeugt?