Welche konjugierten Basen deprotonieren Wasser?

Antworten:

Die konjugierte Base einer beliebigen Säure mit a $p K_{a}$ $pK_"a"$ Größer als Wasser wird Wasser deprotonieren.

Erläuterung:

Hier ist eine kurze $p K_{a}$ $pK_"a"$ Tabelle.

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Beachten Sie, dass $HC\equivC-H, H_{2} N-H$ $"HC≡C-H", "H"_2"N-H"$ , und $H_{3} C-H$ $"H"_3"C-H"$ sind alle schwächere Säuren als Wasser.

Die entsprechenden konjugierten Basen, ${H-C\equivC:}^{-}, H_{2} {N:}^{-}$ $"H-C≡C:"^"-", "H"_2"N:"^"-"$ , und $H_{3} {C:}^{-}$ $"H"_3"C:"^"-"$ , sind stark. Sie werden alle Wasser deprotonieren.

Die konjugierte Base von Methan $H_{3} {C:}^{-}$ $"H"_3"C:"^"-"$ ist stark genug, um alles darunter in der Tabelle zu deprotonieren.

Methyllithium, ${CH}_{3} Li$ $"CH"_3"Li"$ ist eine der stärksten Basen.

Acetylidion ( ${H-C\equivC:}^{-}$ $"H-C≡C:"^"-"$ ) ist stark genug, um nur eine Säure mit a zu deprotonieren ${pK}_{a} < 25$ $"pK"_"a" < 25$ .

Acetat-Ion ( ${CH}_{3} {COO}^{-}$ $"CH"_3"COO"^"-"$ ) ist noch schwächer und kann nur eine Säure mit a deprotonieren $p K_{a} < 5$ $pK_a < 5$ .

Eine vollständigere Tabelle von $p K_{a}$ $pK_"a"$ Werte geben Ihnen viel mehr konjugierte Basen, die Wasser deprotonieren.