Was ist die Elektronenkonfiguration, die ein Aluminiumatom in einem angeregten Zustand darstellt?

Antworten:

Ein Beispiel für die Elektronenkonfiguration von Aluminium im angeregten Zustand ist ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1} {3p}^{2}$ $"1s"^2 "2s"^2 "2p"^6 "3s"^1 "3p"^2$ .

Erläuterung:

Es gibt unendlich viele mögliche angeregte Zustände für die Valenzelektronen von Aluminium, abhängig davon, wie viel Energie die Elektronen absorbiert haben.

Der Grundzustand von Aluminium ist ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{1}$ $"1s"^2 "2s"^2 "2p"^6 "3s"^2 "3p"^1$

Im Grundzustand der $3s$ $"3s"$ Elektronen können keine Bindungen bilden. Sie müssen Energie absorbieren, um in einen höheren Energiezustand zu gelangen, damit die Elektronen zur Bildung von Bindungen verwendet werden können.

Was passiert ist, dass das Atom a fördert $3s$ $"3s"$ elektron zum leeren $3p$ $"3p"$ Bahn, einen angeregten Zustand bildend.

Das Atom kann dann 3 bilden ${sp}^{2}$ $"sp"^2$ Hybridorbitale, um drei Bindungen mit anderen Atomen zu bilden.

Dies ermöglicht es Aluminium, eine stabilere Elektronenkonfiguration wie die von Neon zu erreichen.