C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O, Wie viel Propan wird benötigt, um mit 6.2 Mol Sauerstoff zu reagieren?

Antworten:

$31$ mols $C_3H_8$

Erläuterung:

Deine Gleichung lautet $C_3H_8 + 5O_2 -> 3CO_2 + 4H_2O$ .

Propan ist $C_3H_8$ und Sauerstoffgas ist $O_2$ .

Wir tun dies, indem wir ein Verhältnis der Mol Propan zu den Mol Sauerstoffgas machen.

Zunächst müssen wir sicherstellen, dass die Gleichung ausgewogen ist. Dazu müssen Sie sicherstellen, dass die Anzahl der Atome links und rechts identisch ist.

Es gibt 3-Kohlenstoffe in den Reaktanten und 3-Kohlenstoffe in den Produkten. Gut.

In den Reaktanten sind 8-Wasserstoffatome und in den Produkten 8-Wasserstoffatome enthalten. Wieder gut

Es gibt 10-Sauerstoff in den Reaktanten und 10-Sauerstoff im Produkt. Wieder gut

Dies bedeutet, dass die Gleichung bereits ausgeglichen ist.

Nun rechnen wir die Menge an Mol Sauerstoff in Mol Propan um.

Es gibt ein Mol Propan ( $C_3H_8)$ und fünf Mol Sauerstoffgas ( $O_2$ ) in der ausgeglichenen Gleichung.

$6.2$ mols $O_2$ $(5 mols C_3H_8)/(6 mols O_2)$

$6.2 cancel(mols O_2)$ $(5 mols C_3H_8)/(1 cancel(mol O_2))$

Jetzt haben wir die Mol Propan:
$31$ mols $C_3H_8$ .

Hoffe das hilft!