Was ist die Löslichkeit (in M) von PbCl2 in einer 0.15 M-Lösung von HCl? Die Ksp von PbCl2 ist 1.6 × 10-5?

Antworten:

Reaktion:

$PbCl_2 rightleftharpoons Pb^(2+) + 2Cl^-$ ; $K_(sp) = 1.6 xx 10^(-5)$

Löslichkeit von $PbCl_2$ $=$ $7.11 xx 10^(-4)$ $mol*L^(-1)$ .

Erläuterung:

Jetzt hier $K_(sp) = [Pb^(2+)][Cl^-]^2$ . In reinem Wasser würden wir schreiben $K_(sp) = (S)(2S)^2 = 4S^3$ , Wobei $S$ ist die Löslichkeit von Bleichlorid.

Hier wurde jedoch die Konzentration an Chloridanion (künstlich) durch die Anwesenheit von Salzsäure erhöht, was stöchiometrische Mengen von ergibt $Cl^-$ . So $[Cl^-]$ $=$ $(0.15*mol*L^(-1)$ + die zweifache Löslichkeit von Bleichlorid $)$ .

Unsere überarbeitet $K_(sp)$ Ausdruck ist $K_(sp) = {S}{0.15+2S}^2$ . Jetzt können wir (vernünftigerweise) die Annäherung machen, ${0.15+2S} ~= 0.15$ ; wir müssen diese Annäherung später rechtfertigen.

Also jetzt $K_(sp) ~= [S][0.15]^2$ , und $S = K_(sp)/(0.15)^2$ $=$ $(1.6xx10^(-5))/(0.15)^2$ $=$ $7.11 xx 10^(-4)$ $mol*L^(-1)$ .

Dieser Wert ist im Vergleich zu 0.15 in der Tat gering. Wir könnten eine 2nd-Annäherung machen und diese anschließen $S$ Wert zurück in der ersten Gleichung, aber ich werde nicht die Mühe machen. Wäre die Löslichkeit von Bleichlorid in reinem Wasser höher? Warum oder warum nicht?