Ein starrer O2-Behälter hat einen Druck von 340 kPa bei einer Temperatur von 713 K. Wie hoch ist der Druck bei 273 K, wenn sich das Volumen und die Anzahl der Mol nicht geändert haben?

$130.2 kPa$ $130.2"kPa"$

Nach dem Gesetz von Gay-Lussac:

$P \propto T$ $PpropT$ .

Es folgt dem $P = k T$ $P=kT$ , und so:

$\frac{P}{T} = k$ $P/T=k$ . Das heißt, wir können auch sagen:

$\frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}}$ $P_1/T_1=P_2/T_2$

Wir müssen finden $P_{2}$ $P_2$ . Neuanordnung zur Lösung für solche:

$P_{2} = \frac{P_{1} T_{2}}{T_{1}}$ $P_2=(P_1T_2)/T_1$

Wir wissen das:

$P_{1} = 340 kPa$ $P_1=340"kPa"$

$T_{1} = 713 K$ $T_1=713"K"$

$T_{2} = 273 K$ $T_2=273"K"$

Eingabe:

$P_{2} = \frac{340 \cdot 273}{713}$ $P_2=(340*273)/713$

$P_{2} = 130.2 kPa$ $P_2=130.2"kPa"$ ist der neue Druck.