März 8, 2020

von Enid

Wie viele $N$ $N$ Atome enthält ein Mol $N_{2}$ $N_2$ ?

Antworten:

$2 \times N_{A}$ $2 xx N_"A"$

Erläuterung:

Du weißt, dass ein Molekül von Stickstoffgas, $N_{2}$ $"N"_color(blue)(2)$ enthält zwei Atome von Stickstoff, $2 \times N$ $color(blue)(2) xx "N"$ .

Nun wird ein Maulwurf ist einfach eine sehr, sehr große Ansammlung von Partikeln. Um zu haben ein Maulwurf von Dingen, lassen Sie uns Partikel sagen, die Sie haben müssen $6.022 \cdot 10^{23}$ $6.022 * 10^(23)$ Partikel $\to$ $->$ das ist bekannt als Avogadro ist konstant und fungiert als die Definition von der Maulwurf.

Also in ein Maulwurf Stickstoffgas haben Sie $6.022 \cdot 10^{23}$ $6.022 * 10^(23)$ Moleküle von Stickstoffgas, $N_{2}$ $"N"_2$ . Da aber jedes einzelne Molekül besteht aus $2$ $2$ Atome von Stickstoff wird die Molzahl der Stickstoffatome sein doppelt so viel wie Stickstoffgasmoleküle.

$6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("molecules N"_2))) * (color(blue)(2)color(white)(a)"atoms of N")/(1color(red)(cancel(color(black)("molecule N"_2))))$

$= 1.2044 * 10^(24)"taoms of N"$

Alternativ können Sie dies auch als ausdrücken $color(blue)(2) xx N_"A"$ , Wobei $N_"A"$ ist die Konstante von Avogadro ..