Was ist die Hybridisierung an den beiden zentralen Kohlenstoffatomen von 2-Buten?

Die Summenformel für 2-Buten lautet:

#CH_3 - CH = CH - CH_3 #

Zähle den Kohlenstoff in aufsteigender Reihenfolge von links nach rechts

Erster und vierter Kohlenstoff bilden eine kovalente Bindung mit drei Wasserstoffatomen und einem Kohlenstoffatom. In diesen Positionen hat Kohlenstoff durchgemacht #SP^3# Hybridisierung mit 4-Hybridorbital, wodurch vier Sigma-Bindungen gebildet werden

Der zweite und dritte Kohlenstoff (zentraler Kohlenstoff) hat drei Sigma-Bindungen (zwei Wasserstoff- und Kohlenstoffbindungen) und eine Pi-Bindung. Drei Sigma-Bindungen werden aufgrund von gebildet #SP^2# Hybridisierung. Das Pz-Orbital von jedem zentralen Kohlenstoffatom geht seitlich über die Überlappung, wodurch eine Pi-Bindung zwischen dem zweiten und dritten Kohlenstoffatom entsteht