Wie ist die konjugierte Säure-Base-Beziehung von (H2PO4) - und (HPO4) -?

Antworten:

Die konjugierte Base einer Säure, eine beliebige Säure, ist als die Säure definiert $LESS$ $"LESS"$ ein Proton, $H^{+}$ $H^+$ . Die konjugierte Säure einer Base, eine beliebige Base, ist als Base definiert $PLUS$ $"PLUS"$ ein Proton.

Erläuterung:

Phosphorsäure, $H_{3} P O_{4}$ $H_3PO_4$ ist die Stammsäure. Wenn es ein Proton verliert, $H^{+}$ $H^+$ Wir sparen sowohl Masse als auch Ladung und $H_{2} P O_{4}^{-}$ $H_2PO_4^-$ Ergebnisse. Und was ist die konjugierte Basis dieses Tieres? Erneut Masse und Ladung sparen und $H P O_{4}^{2 -}$ $HPO_4^(2-)$ Ergebnisse. Sie haben in Ihrer Frage nicht an Masse und Ladung gespart; Ich stimme zu, dass dies alles zu einfach ist.

Was ist die konjugierte Base von Biphosphat, $H P O_{4}^{2 -}$ $HPO_4^(2-)$ ? Diese Art kommt im Wasser nicht vor. Und was ist die konjugierte Base von Bisulfat, $H S O_{4}^{-}$ $HSO_4^-$ (und diese gibt es in wasser)? Kannst du mir die konjugierte Säure von $H_{3} P O_{4}$ $H_3PO_4$ ? Masse und Ladung schonen, und das sind triviale Fragen.

Siehe hier für eine verwandte Frage