Warum ist $Z n C l_{2}$ $ZnCl_2$ eine Säure, obwohl es kein $H^{+}$ $H ^ +$ oder kein $O H^{-}$ $OH ^ -$ gibt?

ZnCl2 ist aus den folgenden Gründen eine Lewis-Säure

Zn + 2 ist eine Lewis-Säure

Das Chlor hydrolysiert nicht, daher würde die Gleichung so lauten

${[Zn {(H_{2} O)}_{6}]}_{6}^{2 +} + H_{2} O_{(l)} ⇌ {[Zn {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}_{5}^{+} + H_{3} O_{(a q)}^{+}$ $["Zn"("H"_ 2"O")_ 6]_ ((aq))^(2+) + "H"_ 2"O"_ ((l)) rightleftharpoons ["Zn"("H"_ 2"O")_ 5("OH")]_ ((aq))^(+) + "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+)$

$H_{3} O^{+}$ $H_3O^+$ zeigt an, dass etwas sauer ist

Ein anderer Weg, um ZnCl2 zu bestimmen, ist sauer

$Z n C l_{2} + 2 H_{2} O = Z n {(O H)}_{2} + 2 H C l$ $ZnCl_2 + 2H_2O = Zn(OH)_2 + 2HCl$

$2 H C l + Z n {(O H)}_{2}$ $2HCl + Zn(OH)_2$ = saure Lösung, da HCl eine starke Säure ist, daher ist ZnCl2 sauer.

6M von ZnCl2 hat a pH von 3 - 4

Ksp von ZnCl2 kann nicht im Internet gefunden werden, so denke ich, um von ZnCl2-Löslichkeit in Wasser zu lösen

Löslichkeit von ZnCl2 = $\frac{430 g}{100 m l}$ $(430g)/(100ml)$

Konvertieren Sie zuerst 100ml in 1000ml oder 1litre

$\frac{430 g}{100 m l} = \frac{4300 g}{1000 m l}$ $(430g)/(100ml) = (4300g)/(1000ml)$

4300g muss in Mol konvertiert werden

$Moles = \frac{weight}{molar mass}$ $"Moles" = "weight"/"molar mass "$

$\frac{4300g}{136.315g}$ $"4300g"/"136.315g"$ = 31.55moles

= 31.55mol / 1000ml

Wenn sich ZnCl2 auflöst, löst es sich wie folgt auf

$Z n C l_{2} ⇌ Z n^{+ 2} + 2 C l^{-}$ $ZnCl_2 rightleftharpoons Zn^(+2) + 2Cl^-$

der Ksp Ausdruck = $[Z n^{+ 2}] {[C l^{-}]}^{2}$ $[Zn^(+2)] [Cl^-]^2$

Das Molverhältnis von 2Cl- zu ZnCl2
= 2: 1

Daher ist die Konzentration von 2Cl- 31.55 * 2 = 63.10mol / L

Ksp = $[\frac{31.55mol}{L}] {[\frac{63.10mol}{L}]}^{2}$ $["31.55mol"/L] ["63.10mol"/L]^2$

= 125619.7955

ZN (OH) 5 (OH) +

Warum ist ZnCl_2 ZnCl2 ZnCl_2 eine Säure, obwohl es kein H ^ + H+H ^ + oder kein OH ^ - OH−OH ^ - gibt?

Warum ist $Z n C l_{2}$ $ZnCl_2$ eine Säure, obwohl es kein $H^{+}$ $H ^ +$ oder kein $O H^{-}$ $OH ^ -$ gibt?