Wie viele Gramm $M {g (O H)}_{2}$ $Mg (OH) _2$ werden benötigt, um 25 ml Magensäure zu neutralisieren, wenn die Magensäure 0.10 M $H C l$ $HCl$ ist?

Antworten:

$0.073 g$ $"0.073 g"$

Erläuterung:

Der Trick dabei ist, sich vor Augen zu halten, was Sie brauchen $2$ $2$ Mole Salzsäure, um zu neutralisieren $1$ $1$ Maulwurf von Magnesiumhydroxid.

$Mg {(OH)}_{2 (s)} + 2 {HCl}_{(a q)} \to {MgCl}_{2 (a q)} + 2 H_{2} O_{(l)}$ $"Mg"("OH")_ (2(s)) + color(red)(2)"HCl"_ ((aq)) -> "MgCl"_ (2(aq)) + 2"H"_ 2"O"_ ((l))$

Sie wissen, dass die Salzsäurelösung enthält $0.10$ $0.10$ Mole von Salzsäure für jeden $1 L = 10^{3}$ $"1 L" = 10^3$ $mL$ $"mL"$ der Lösung, so können Sie sagen, dass Ihre Probe enthält

$25 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "0.10 moles HCl"/(10^3color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "0.0025 moles HCl"$

Dies bedeutet, dass a abschließen Neutralisation benötigt

$0.0025 color(red)(cancel(color(black)("moles HCl"))) * ("1 mole Mg"("OH")_2)/(color(red)(2)color(red)(cancel(color(black)("moles HCl")))) = "0.00125 moles Mg"("OH")_2$

Schließlich, um dies zu konvertieren Gramm, Verwenden Sie die Molmasse der Verbindung

$0.00125 color(red)(cancel(color(black)("moles Mg"("OH")_2))) * "58.32 g"/(color(red)(cancel(color(black)("moles Mg"("OH")_2)))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("0.073 g")))$

Die Antwort ist auf zwei gerundet Sig Feigen.

Wie viele Gramm Mg (OH) _2 Mg(OH)2Mg (OH) _2 werden benötigt, um 25 ml Magensäure zu neutralisieren, wenn die Magensäure 0.10 M HCl HCl HCl ist?

Antworten:

Erläuterung:

Wie viele Gramm $M {g (O H)}_{2}$ $Mg (OH) _2$ werden benötigt, um 25 ml Magensäure zu neutralisieren, wenn die Magensäure 0.10 M $H C l$ $HCl$ ist?