Warum bildet PH3 einen Dipoldipol?

Es bildet Dipol-Dipol, weil es ein polares Molekül ist. Hier ist warum:

PH3 heißt Phosphin und ist ziemlich giftig und entzündlich. PH3 muss polar sein, da es nicht symmetrisch ist. PH3 hat ein einzelnes Paar und keine trigonale planare Geometrie - aus diesem Grund ist es nicht symmetrisch. Das Dipolmoment von Phosphin ist 0.58D, was weniger als 1.42D für NH3 ist.

Hier ist eine gute Antwort: http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/000926148087028X

Möglicherweise können Sie den Artikel nicht anzeigen, aber die Zusammenfassung besagt, dass das gemessene Dipolmoment 0.5740 ± 0.0002 Debye war.

Die Elektronegativität (EN) -Konzept ist mächtig, aber die Zahlen, die Sie verwenden, sollten nicht zu wörtlich genommen werden. Erstens gibt es neben der Pauling-Skala verschiedene EN-Skalen, und in diesen Skalen haben P und H nicht die gleichen EN-Werte. Zweitens werden die Pauling-Zahlen, die Sie zitieren, auf eine Dezimalstelle gerundet. Die akzeptierten Pauling-Werte sind 2.20 für H und 2.19 für P - die sehr nahe beieinander liegen, aber nicht gleich sind.

Schließlich ist die Geometrie eines Moleküls normalerweise entscheidend dafür, ob ein Molekül polar ist oder nicht. Wenn ein oder mehrere Einzelpaare an einem Zentralatom vorhanden sind, ist das VSEPR Modell (richtig) sagt die Geometrie voraus. Wenn die Geometrie um ihr Zentrum herum nicht vollständig symmetrisch ist, ist das Molekül polar.