Welches Elektron könnte Quantenzahlen haben n = 2, l = 1, m_l = 0, m_s = + 1 / 2 n=2,l=1,ml=0,ms=+12?
Antworten:
Hier ist was ich habe.
Erläuterung:
Wie Sie wissen, vier Quantenzahlen werden verwendet, um die zu beschreiben Position und spinnen eines Elektrons in einem Atom.
Das Problem liefert Ihnen einen vollständigen Satz von Quantenzahlen und fordert Sie auf, ein Elektron zu finden, das mit diesen Quantenzahlen beschrieben werden kann.
In Ihrem Fall ist das Hauptquantenzahl, n=2n=2wird verwendet, um ein Elektron zu beschreiben, das sich auf der zweite Energieebene.
Die Drehimpulsquantenzahl, ll, sagt Ihnen im Wesentlichen die Unterschale in dem sich das Elektron befindet. Die Werte der ll Quantenzahl entsprechen
- l=0 ->l=0→ the s-subshell
- l=1 ->l=1→ the p-subshell
- l=2 ->l=2→ the d-subshell
- l=3 ->l=3→ the f-subshell
In deinem Fall der Wert l=1l=1 bedeutet, dass sich Ihr Elektron in der befindet p-Subshellgenauer gesagt in der 2p-Subshell.
Die magnetische Quantenzahl, m_lml, sagt dir das genaue Umlaufbahn in dem sich das Elektron befindet.
Die p-Subshell enthält insgesamt drei Orbitale, nach Vereinbarung vergeben als
- m_l = color(white)(-)0 ->ml=−0→ the 2p_z2pz orbital
- m_l = -1 ->ml=−1→ the 2p_y2py orbital
- m_l = +1 ->ml=+1→ the 2p_x2px orbital
In Ihrem Fall, m_l = 0ml=0Dies bedeutet, dass sich Ihr Elektron in der befindet 2p_z2pz Orbital.
Schließlich wird das Spin-Quantenzahl, m_sms, die Ihnen den Spin des Elektrons sagt, kann nur zwei mögliche Werte haben, -1/2−12 in Spin-Down und +1/2+12 in Spin-up.
Sie können also sagen, dass die Quantenzahl, die Sie erhalten, ein Elektron beschreibt
- located on the second energy level -> n=2→n=2
- located in the 2p-subshell -> l=1→l=1
- located in the 2p_z2pz orbital -> m_l = 0→ml=0
- that has spin-up -> m_s = +1/2→ms=+12