Wie lautet die chemische Formel von C4H9 mit einer Molmasse von 114.26 g / mol?

Antworten:

Ich glaube, Sie haben eine empirische Formel zitiert. Empirische Formeln unterscheiden sich von molekularen Formeln.

Erläuterung:

Die empirische Formel ist das einfachste Ganzzahlverhältnis, das die Bestandteile einer Spezies definiert. Die Summenformel ist immer ein Vielfaches der Summenformel; und das Vielfache könnte sein $1$ $1$ .

So ${[E F]}_{n} = M F$ $[EF]_n = MF$ .

Wir müssen das Vielfache finden $n$ $n$ für die empirische Formel $C_{4} H_{9}$ $C_4H_9$ .

$(4 \times 12.011 + 9 \times 1.00794) g \cdot m o l^{- 1} \times n = 114.26 \cdot g \cdot m o l^{- 1}$ $(4xx12.011 +9xx1.00794)g*mol^-1xxn=114.26*g*mol^-1$ .

Hier habe ich die Atommassen von Kohlenstoff und Wasserstoff verwendet. Es ist ziemlich klar, dass die mulitple, $n$ $n$ , $= 2$ $=2$ .

Also Summenformel $= {[E F]}_{n} = 2 \times (C_{4} H_{9}) = C_{8} H_{18}$ $= [EF]_n =2xx(C_4H_9) = C_8H_18$ . Gewinne ich 5 Pfund?