Welche haben einen höheren Bindungswinkel und warum "ClO" _2 oder "ClO" _2 ^ - ?
Nun, ziehen Sie die Lewis-Struktur heraus.
"Cl": 7 valence electrons
"O": 6 valence electrons
Deswegen,
"ClO"_2: 7 + 2 xx 6 = 21 valence electrons
"ClO"_2^(-): 7 + 2 xx 6 + 1 = 22 valence electrons
Stellen Sie nun das größte Atom in die Mitte ("Cl") und mit den anderen Atomen umgeben. Legen Sie zwei Anleihen auf "Cl" standardmäßig, da es das zentrale Atom ist. Füge drei einzelne Paare zu jedem Sauerstoff hinzu und beginne, das passende zu bilden pi Bindungen mit diesen Elektronen.
Do "ClO"_2^- zuerst, dann nimm ein Elektron ab von "Cl" bekommen "ClO"_2. For "ClO"_2 du wirst haben 11 Valenzelektronen auf "Cl":
"ClO"_2^- wirklich hat Resonanz los, so hat die Hybridstruktur 1.5-Fesseln. Auf der anderen Seite, "ClO"_2 hat stattdessen zwei Doppelbindungen.
FAKTOR 1: VERBINDUNG ELEKTRONEN
Die Bindungselektronen in "ClO"_2 sich gegenseitig mehr abstoßen, weil dort sind mehr Elektronen in einer Doppelbindung als a 1.5-Bindung. Das würde erhöhen, ansteigen der Bindungswinkel von "ClO"_2 im Vergleich zu "ClO"_2^-.
FAKTOR 2: NICHT BINDENDE ELEKTRONEN
Es gibt ein weiteres nichtbindendes Elektron in "ClO"_2^- die Bindungselektronen abzustoßen, was würde verringern der Bindungswinkel von "ClO"_2^- im Vergleich zu "ClO"_2.
Deswegen, bb("ClO"_2) hätte den größeren Verklebungswinkel. Eigentlich, "ClO"_2 hat /_OClO = 117.4033^@, wohingegen "ClO"_2^- hat einen ungefähren Bindungswinkel of /_OClO ~~ 110^@ (pm 2^@)).