warum hat [CuCl4] 2- eine abgeflachte tetraedrische Struktur, kein reguläres Tetraeder und [CoCl4] 2- ist Tetraeder?
Es ist wahrscheinlich eine Jahn-Teller-Verzerrung.
Von dem Elektronenkonfiguration der Atome:
"Cu": [Ar] 3d^10 4s^1
"Co": [Ar] 3d^7 4s^2
Nehmen Sie zwei Elektronen weg und Sie haben die +2 Oxidationsstufen für beide:
"Cu"^(2+): [Ar] 3d^9 4s^0
"Co"^(2+): [Ar] 3d^7 4s^0
Deshalb haben wir eine d^9 komplex in ["CuCl"_4]^(2-)Und eine d^7 komplex in ["CoCl"_4]^(2-).
Ihr ORIGINAL tetraedrische d-Orbital-Teilungsdiagramme würde aussehen wie:
Aber wir können sehen, dass es mehrere Möglichkeiten gibt, die Orbitale auszufüllen "CuCl"_4^(2-) und immer noch die gleiche Anzahl von Elektronen in jedem Orbital erhalten.
Drei Wege, eigentlich, weil die t_2 Orbitale sind dreifach entartet.
ul(uarr darr)" "ul(uarr darr)" "ul(uarr color(white)(darr)) " "bb((1))
ul(uarr darr)" "ul(uarr color(white)(darr))" "ul(uarr darr) " "bb((2))
ul(uarr color(white)(darr))" "ul(uarr darr)" "ul(uarr darr) " "bb((3))
Um diese Entartung (zumindest etwas) zu lindern, a Jahn-Teller-Verzerrung tritt in Symmetrie vom Tetraeder herab T_d zu trigonal pyramidenförmig C_(3v).
[This is analogous to the Jahn-Teller distortion that forces the octahedral O_h symmetry to descend to square bipyramidal D_(4h).]
Hier ist wie jeder irreduzible Darstellung korreliert:
Wir haben:
E -> E
T_2 -> A_1 + E
Die Orbitale werden daher in Energie aufgespalten wie folgt:
Wie sich herausstellt, ist dies nicht werde vollständig hebe die Entartung auf. Es gibt noch eine doppelte Entartung schwimmen e Orbitale mit der höchsten Energie.
Der Übergangsmetallkomplex verzerrt sich wie folgt:
and if the bonds stretch in the other direction, the orbitals will be in order of energy as e, e, a_1 instead of e,a_1,e.