Was sind die intermolekularen Kräfte im Wasser?
Antworten:
Wasser hat WasserstoffbrückenDipol-induzierte Dipolkräfte und Londoner Dispersionskräfte.
Erläuterung:
In der Reihenfolge abnehmender Festigkeit sind die Typen von intermolekulare Bindungen in kovalenten Substanzen sind:
- Wasserstoffbrücken
- Dipol-Dipol-Attraktionen
- Dipolinduzierte Dipolattraktionen
- Londoner Zerstreuungskräfte
Sie beginnen oben und arbeiten nach unten. Wenn ein Stoff eine Art von intermolekularer Bindung aufweist, sind alle anderen Kräfte darunter aufgeführt.
Wasser hat polare OH-Bindungen. Die negativen O-Atome ziehen die positiven H-Atome in nahe gelegenen Molekülen an, was zu der ungewöhnlich starken Dipol-Dipol-Kraft namens a führt Wasserstoffverbindung.
Da Wasser Wasserstoffbrückenbindungen aufweist, weist es auch dipolinduzierte Dipol- und London-Dispersionskräfte auf. Die Wasserstoffbrückenbindungen sind die stärkste Kraft, aber die anderen Arten der intermolekularen Anziehung sind immer noch vorhanden.