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Bitte erläutern Sie die Nomenklatur der Koordinationsverbindungen.

Für relativ einfach VerbindungenEs ist im Grunde genommen eine alphabetische Reihenfolge der Liganden mit Präfixen, wie sie in der allgemeinen Chemie üblich sind.

Die Hauptunterschiede bestehen darin, dass Dinge, die mit dem Zentralatom verbunden sind, komplizierter sein können als einfache Atome, und dass es neue Präfixe für komplizierte Liganden gibt, damit Namen schöner aussehen.

HAFTUNGSAUSSCHLUSS: LANGE REFERENZ ANTWORT!

Am Ende der Antwort (Anhang I, II) finden Sie Präfixe und Listen von Liganden, die Sie kennen oder kennen sollten.

VEREINFACHTE NOMENKLATURREGELN

  1. Liganden auflisten alphabetisch.
  2. Listen Sie den Metallnamen auf letzte, zusammen mit seiner Oxidationszustand.
  3. Geben Sie wie gewohnt zuerst den Kationennamen und danach ein Leerzeichen ein.
  4. Befindet sich das Metall in einem anionisch Komplex, dann verwenden Sie den Namen des Metalls, das Streichhölzer das Periodensystem Symbol und ende mit "-aß".
  5. Verwenden Sie Präfixe aus der Tabelle #"I"# (Anhang I), um mehrere identische anzugeben einfach Liganden.
  6. Verwenden Sie Präfixe aus der Tabelle #"II"# (Anhang I), um mehrere identische anzugeben kompliziert Liganden.

ISOMERISIERUNGSREGELN

Es gibt auch Isomere: cis / trans (oktaedrisch und quadratisch planar), #Delta//Lambda# (oktaedrisch mit Chelatliganden) und fac / mer (oktaedrisch).

  1. cis / trans bezeichnet Liganden auf der gleichen / gegenüberliegenden Seite des Metallzentrums.
  2. #Delta//Lambda# gibt an, dass bei oktaedrischen Komplexen mit Chelatliganden die axial-äquatoriale "Flosse" nach rechts / links zeigt, wenn die äquatoriale "Flosse" nach hinten zeigt.
  3. fac / mer zeigt an, dass drei identische Liganden eine oktaedrische "Fläche" oder einen "Meridian" bilden.

Es gibt andere Isomerenregeln, aber wir werden sie hier nicht auflisten.

VERBINDLICHE REGELN

  1. Wenn da ein ... ist Überbrückung Ligand, geben Sie es mit #mu_x# (mu-x), wo #x# ist die Anzahl der Metallzentren, über die der Ligand überbrückt.
  2. Wenn da ein ... ist nicht unschuldig Ligand (wie Nitro oder Thiocyanato / Isothiocyanato), geben Sie es mit #kappa-X# (Kappa-X), wo #X# ist das Atom, durch das der Ligand bindet.
  3. Wenn es einen Liganden gibt bindet über mehrere Atome (eine nicht einheitliche Haptizität), kennzeichnen Sie sie mit #eta^n# (eta-n), wo #n# ist die Anzahl der Atome, die an dasselbe Metallzentrum binden.

EINFACHE (UNDERGRADUATE) BEISPIELE

#["Ag"("NH"_3)_2]^(+)#

  • diamminesilver(I)
    Note that ammine has two #m#'s, but ethylenediamine has one #m#. The "di" indicates two ammine ligands.

#["Ti"("CO")_6]^(2-)#

  • hexacarbonyltitanate(II)
    Note that the ending is titanate, not titanium, because the complex has a #2^-# charge. "Hexa" indicates six identical ligands.

#"K"_4["Fe"("CN")_6]#

  • potassium hexacyanoferrate(II) [not ironate]
    Note the similarity to general chemistry ionic compound naming. The cation name is placed first, with a space. Also, the name of iron as seen in the periodic table symbol is used (#"Fe"^(2+//3+) harr "ferro/i"#), not ironate.

Inorganic Chemistry, Miessler et al., Pg. 324

  • fac/mer-triamminetrichlorocobalt(III)
    The left isomer forms octahedral faces, and the right isomer forms meridional semicircles on the #xy# and #yz# planes (right-handed coordinate system).

Inorganic Chemistry, Miessler et al., Pg. 329

  • #Delta#-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III)
    Note that here, #Delta# is needed to indicate that if the equatorial #"en"# fin was in the back, the axial-equatorial #"en"# fin would face to the right.
    Also, the #"Cl"^(-)# are on the same side to each other, so we label that as "cis-dichloro".
    Lastly, bis was the prefix needed since "di" was already in the ligand name of #"en"#.

ADVANCED (UNDERGRADUATE / GRADUATE) BEISPIELE

Inorganic Chemistry, Miessler et al., Pg. 3

ferrocene OR
bis(#eta^5#-cyclopentadienyl)iron(II)
The first is a common name for the metallocene class of compounds. The second is the more formal name, indicating that there are two #"C"_5"H"_5# rings bound to iron via all 5 of their carbon atoms each.

https://upload.wikimedia.org/

pentaammine(nitrito-#kappa"-N"#)cobalt(III)
if #"NO"_2^(-)# binds via nitrogen atom
pentaammine(nitrito-#kappa"-O"#)cobalt(III)
if #"NO"_2^(-)# binds via oxygen atom

If we simply said "nitro" instead of "nitrito-#kappa#-#X#", it would not be clear which atom the #"NO"_2^(-)# binds through.

Inorganic Chemistry, Miessler et al., Pg. 490

diiron nonacarbonyl OR
tri-#mu_2#-carbonyl-bis(tricarbonyliron)(Fe(0)-Fe(0))

The first name is informal, only telling you how many of each thing there are.
The second name tells you everything you need to know: there are three #"CO"# ligands (tri) that bridge across two metal centers (#mu_2#), connected on either side to two #"Fe"("CO")_3# fragments (bis(tricarbonyliron)). The iron centers are usually connected, and (Fe(0)-Fe(0)) emphasizes that.

ANHANG I --- PREFIXES

TABELLE I

#ul("Prefix"" "" ""Number of Identical Ligands")#
#"N/A"" "" "" "1#
#"di-"" "" "" "color(white)(i.)2#
#"tri-"" "" "" "color(white)(ii)3#
#"tetra-"" "color(white)(i.....)4#
#"penta-"" "color(white)(i....)5#
#"hexa-"" "color(white)(i.....)6#

#ul(vdots" "" "" "color(white)(i.)vdots" "" "" "" "" "" "" "" "" "" ")#

TABELLE II

#ul("Prefix"" "" ""Number of Identical Ligands")#
#"N/A"" "" "" "1#
#"bis-"" "" "" "color(white)(.)2#
#"tris-"" "" "" "color(white)(i)3#
#"tetrakis-"" "color(white)(ii)4#
#"pentakis-"" "color(white)(i)5#
#"hexakis-"" "color(white)(i.)6#
#vdots" "" "color(white)(iii..)vdots#

ANHANG II --- LIGANDENLISTE

Hier ist eine Liste der gebräuchlichen einzähnigen Liganden, die man sich merken sollte!

Anorganische Chemie, Miessler et al., 317-318

Hier ist auch eine Liste von mehrzähnigen Liganden, die Sie beachten sollten (aber nicht auswendig lernen sollten):

Inorganic Chemistry, Miessler et al., 318

Inorganic Chemistry, Miessler et al., 319