Chlormoleküle zersetzen sich nicht in atomares Chlor. Warum?

Antworten:

Chlor ist stabiler als $Cl_2$ als $Cl^.$ .

Erläuterung:

Angenommen, diese Frage fragt nach dem Warum $Cl_2$ wird nicht zum Chlorradikal, $Cl^.$ , unter normalen Umständen:

Chlor ist eines der Diatomeen Elemente- Elemente, die im Wesentlichen nur in der Natur als zweiatomiges Molekül existieren.
Andere zweiatomige Elemente sind $Br_2$ , $I_2$ , $N_2$ , $H_2$ , $O_2$ , und $F_2$ .

Dies ist, weil die $Cl_2$ Molekül ist viel stabiler und viel weniger reaktiv als das $Cl^.$ Atom.

In einem regulären Atom von $Cl^.$ Es gibt $7$ Valenzelektronen.

Wikimedia Commons

Es braucht einfach $1$ mehr Valenzelektronen zur Erzielung einer Edelgaskonfiguration ( $8$ Elektronen, in diesem Fall), so ist es reaktiv, weil es das gewinnen will $1$ Elektron.

In dem $Cl_2$ Molekül haben beide Chloratome Edelgaskonfiguration:

Byju's

Chlor ist also viel stabiler als $Cl_2$ , verglichen mit $Cl^.$ Da $Cl^.$ will gewinnen $1$ mehr Elektronen, um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen - was $Cl_2$ hat schon.