Was sind die formalen Gebühren in # "O" _3 # (Ozon)?

A formale Ladung ist gleich der Anzahl der Valenzelektronen eines Atoms, abzüglich der Anzahl der einem Atom zugeordneten Elektronen.

Betrachten Sie die Resonanzstrukturen für #"O"_3#.

Sauerstoff hat #6# Valenzelektronen. Schauen Sie sich das Sauerstoffatom oben links an. Es hat zwei einsame Paare (#4# Elektronen) und eine Doppelbindung (#2# Elektronen).

Obwohl eine Doppelbindung enthält #4# Elektronen summieren sich und werden als solche gezählt, wenn man sieht, dass das Oktett des Sauerstoffs gefüllt ist, #2# Elektronen gehören zu jedem Sauerstoff und werden von beiden geteilt.

Untersuchen wir die obere Resonanzstruktur:

Links: #6# Wertigkeit #-6# zugewiesen #=color(blue)(0# formale Ladung
Center #6# Wertigkeit #-5# zugewiesen #=color(blue)(1# formale Ladung
Rechts: #6# Wertigkeit #-7# zugewiesen #=color(blue)(-1)# formale Ladung

Beachten Sie, dass, obwohl die Atome unterschiedliche formale Ladungen haben, die Gesamtladung von #"O"_3# ist die Summe der formalen Ladungen im Molekül: #0+1+(-1)=0#.

Die offiziellen Ladungssummen der Ionen sind #!=0#.