Was sind die formalen Gebühren in `"O" _3` (Ozon)?

A formale Ladung ist gleich der Anzahl der Valenzelektronen eines Atoms, abzüglich der Anzahl der einem Atom zugeordneten Elektronen.

Betrachten Sie die Resonanzstrukturen für `"O"_3`.

Sauerstoff hat `6` Valenzelektronen. Schauen Sie sich das Sauerstoffatom oben links an. Es hat zwei einsame Paare (`4` Elektronen) und eine Doppelbindung (`2` Elektronen).

Obwohl eine Doppelbindung enthält `4` Elektronen summieren sich und werden als solche gezählt, wenn man sieht, dass das Oktett des Sauerstoffs gefüllt ist, `2` Elektronen gehören zu jedem Sauerstoff und werden von beiden geteilt.

Untersuchen wir die obere Resonanzstruktur:

Links: `6` Wertigkeit `-6` zugewiesen `=color(blue)(0` formale Ladung
Center `6` Wertigkeit `-5` zugewiesen `=color(blue)(1` formale Ladung
Rechts: `6` Wertigkeit `-7` zugewiesen `=color(blue)(-1)` formale Ladung

Beachten Sie, dass, obwohl die Atome unterschiedliche formale Ladungen haben, die Gesamtladung von `"O"_3` ist die Summe der formalen Ladungen im Molekül: `0+1+(-1)=0`.

Die offiziellen Ladungssummen der Ionen sind `!=0`.