Was ist die Oxidationszahl von Phosphor in # "PO" _4 ^ (3 -) #?

Du hast es mit einem Ion zu tun, dem Phosphatanion um genau zu sein, was bedeutet, dass die Oxidationsstufen von jedes Atom muss addieren, um das zu geben Gesamtgebühr des Ions.

Schreiben Sie zunächst auf, was Sie wissen. Du weißt, dass

• das Ion hat a #"(3-)"# Gesamtgebühr
• Das Ion besteht aus einem Phosphoratom und vier Sauerstoffatomen
• Sauerstoff Oxidationszustand in den meisten Verbindungen is #-2#.

Das heißt, Sie können schreiben

#overbrace(1 xx ON_"P")^(color(blue)("one phosphorus atom")) + underbrace(4 xx ON_"oxygen")_(color(red)("four oxygen atoms")) = -3#

Lösen Sie die Gleichung für #ON_"P"# bekommen

#ON_"P" + 4 xx (-2) = -3#

#ON_"P" = -3 + 8 = color(green)(+5)#

Also, Phosphor hat eine #+5# Oxidationszustand im Phosphatanion, #"PO"_4^(3-)#.