Was ist die Oxidationszahl von cr in Cr2O7 ^ 2-?

Antworten:

$+6$

Erläuterung:

Dies ist das Dichromation, $Cr_2O_7^(2-)$ .

Sauerstoff ist elektronegativer als Chrom, daher dauert es wie gewohnt $-2$ hier aufladen. Es gibt sieben Sauerstoffatome, die Gesamtladung ist also $-2*7=-14$ .

Lassen $x$ sei die Oxidationszahl von zwei Chromatomen. Also haben wir:

$x+(-14)=-2$

$x-14=-2$

$x=12$

So haben zwei Chromatome eine Gesamtoxidationszahl von $+12$ . Da einer nicht elektronegativer als der andere ist, können wir die Zahl durch zwei teilen, um die Oxidationszahl eines Chroms zu erhalten.

$12/2=6$

Ein Chromatom hat hier also eine Oxidationszahl von $+6$ .