Wie schreibe ich die Lewis-Struktur von Magnesiumchlorid?
Antworten:
Siehe unten.
Erläuterung:
#"MgCl"_2# ist eine ionische Verbindung.
Die Elektronenkonfiguration of #"Mg"# is #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2#.
#"Mg"# kann ein Edelgas bekommen #s^2p^6# Konfiguration durch den Verlust seiner beiden #4s# Elektronen und ein Magnesiumion bilden, #"Mg"^(2+)#.
Die Elektronenkonfiguration von #"Cl"# is #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5#.
#"Cl"# kann ein Edelgas bekommen #s^2p^6# Konfiguration durch Gewinnung eines Elektrons und Bildung eines Chloridions, #"Cl"^"-"#.
Die Lewis-Struktur von #"MgCl"_2# ist deshalb
(Von www.superteachertools.net)
Die Verbindung wird durch elektrostatische Anziehungskräfte zwischen dem positiv geladenen Magnesiumion und den negativ geladenen Chloridionen zusammengehalten.