Was ist die abgekürzte Elektronenkonfiguration von Sn?

Tin - Sn, auf das Periodensystem befindet sich in der vierzehnten Spalte des Periodensystems Gruppe IVB, dies ist die zweite Spalte des p-Blocks. Zinn befindet sich in der fünften Energieebene (Reihe).

Dies bedeutet, dass Tin mit einem enden muss Elektronenkonfiguration of $5 p^{2}$ $5p^2$
Die Gesamtelektronenkonfiguration wäre
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 P^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{2}$ $1s^2 2s^2 2P^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^2$

Das Edelgas Krypton hat eine Elektronenkonfiguration von
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 P^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6}$ $1s^2 2s^2 2P^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6$

Also können wir diesen Teil der Elektronenkonfiguration von Tin durch die Edelgasnotation ersetzen [Kr]

Dies ergibt die Elektronenkonfiguration für Tin - Sn
$[K r] 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{2}$ $[Kr] 5s^2 4d^10 5p^2$

Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER