Was ist der pH-Wert einer 0.10 M-Lösung von Bariumhydroxid, $B a {(O H)}_{2}$ $Ba (OH) _2$ ?

Antworten:

$pH = 13.30$ $"pH"=13.30$ .

Erläuterung:

Bariumhydroxid ist eine starke Base für beide Dissoziationsstufen:

$Ba {(OH)}_{2} (s) \to {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ $"Ba"("OH")_2(s) -> "Ba"^{2+}+2"OH"^-$

Die Lösung enthält also 0.20 M-Hydroxidionen. Verwenden Sie nun das Autodissoziationsprodukt für Wasser:

$[H^{+}] [{OH}^{-}] = 1.0 \times 10^{- 14} M$ $["H"^+]["OH"^-]=1.0xx10^{-14}"M"^$
$[{OH}^{-}] = 2.0 \times 10^{- 1} M$ $["OH"^-]=2.0xx10^{-1}"M"$
$[H^{+}] = 5.0 \times 10^{- 14} M$ $["H"^+]=5.0xx10^{-14}"M"$

Und dann

$pH = - {log}_{10} ([H^{+}] = 5.0 \times 10^{- 14}) = 13.30$ $"pH"=-log_{10}(["H"^+]=5.0xx10^{-14})=13.30$ .

Was ist der pH-Wert einer 0.10 M-Lösung von Bariumhydroxid, Ba (OH) _2 Ba(OH)2Ba (OH) _2 ?

Antworten:

Erläuterung:

Was ist der pH-Wert einer 0.10 M-Lösung von Bariumhydroxid, $B a {(O H)}_{2}$ $Ba (OH) _2$ ?