Eine Probe von $N_2O$ -Gas hat eine Dichte von 2.85 g / L bei 298 K. Wie hoch muss der Druck des Gases sein (in mmHg)?

1.58 Atm

$P = (nRT/V) = (R("mass"/"f.wt")(T/V))$

$P = R("mass"/"Volume")(T/"f.wt.")$ = $R("Density")(T/"f.wt.")$

Gegeben:
$R = 0.08206("L-Atm"/"mol-K")$
$"Density" = 2.85(g/L)$
$T = 298K$
$f.wt. = 44(g/"mol")$

$P = (0.08206"L-Atm"/"mol-K")(2.85g/L)(298K)(44g/"mol")^-1 = 1.58Atm$

Eine Probe von N_2O N_2O -Gas hat eine Dichte von 2.85 g / L bei 298 K. Wie hoch muss der Druck des Gases sein (in mmHg)?