Schreiben Sie den Gleichgewichtsausdruck für die Reaktion?

Der Gleichgewichtsausdruck für die auf Konzentration basierende Gleichgewichtskonstante, #K_c#ist im wesentlichen definiert als das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Reaktanten, wobei alles auf die Potenz ihres Koeffizienten in der Reaktion angehoben wird.

Wenn wir also diese Reaktion hätten:

#A(aq) + 2B(aq) rightleftharpoons 3C(aq) + 4D(aq)#

Der Gleichgewichtsausdruck wäre:

#K_c = ([C]^3[D]^4)/([A][B]^2)#

Aber es gibt eine Sache - im Gleichgewichtsausdruck, reine feststoffe und flüssigkeiten sind ausgeschlossen und mit einer konzentration von #1#.

Dies liegt hauptsächlich daran, dass sich die Konzentrationen von Feststoffen und Flüssigkeiten nicht ändern können.

Wenn wir also unsere gegebene Reaktion hätten:

#A(s) + 3B(l) rightleftharpoons 2C(aq) + D(aq)#

Wir würden nicht einschließen #A# or #B# im Gleichgewichtsausdruck, da es sich um reine Feststoffe und Flüssigkeiten handelt.

Als solches wäre unser Gleichgewichtsausdruck:

#K_c = [C]^2[D]#