Wie viele Resonanzstrukturen können für Ozon gezeichnet werden?

Ozon, oder #O_3#, hat zwei Hauptresonanzstrukturen das trägt gleichermaßen zur gesamten Hybridstruktur des Moleküls bei.

Die Gesamtzahl der Valenzelektronen das Ozonmolekül hat ist gleich 18 - 6-Elektronen von jedem Sauerstoffatom. Beides möglich Lewis-Strukturen das kann für ozon gezogen werden

Beide Strukturen berücksichtigen den Bedarf 18 Valenzelektronen - 6 aus 3-Bindungen und 12 als einzelne Paare auf den Sauerstoffatomen. Die beiden Strukturen sind vom Stabilitätsstandpunkt aus äquivalent und haben jeweils eine positive und eine negative formale Ladung auf zwei der Sauerstoffatome gelegt.

Infolgedessen tragen beide Strukturen gleichermaßen zur gesamten Hybridstruktur des Moleküls bei, die auf diese Weise gezeichnet werden kann

Die oben rechts gezeigte Hybridstruktur hat zwei (-1 / 2) teilweise negative Ladungen an zwei der Sauerstoffatome und eine positive (+ 1) Gebühr auf dem dritten.

Das Molekül ist #"1/2"# Bond Order, die die Anzahl der Bindungen zwischen einem Paar von Atomen darstellt, unterstützt auch die Idee, dass die Hybridstruktur die beiden Hauptresonanzstrukturen des Ozonmoleküls kombiniert. Infolgedessen hat die Doppelbindung zwischen den drei Sauerstoffatomen einen signifikanten Einfachbindungscharakter.

Andere Resonanzstrukturen können für Ozon gezeichnet werden; Keiner von ihnen wird jedoch einen wesentlichen Beitrag zur Hybridstruktur leisten. Hier sind zwei weitere mögliche Resonanzstrukturen

Diese Strukturen werden sein sehr geringe Beiträge denn vor allem haben beide ein Sauerstoffatom, dem ein volles fehlt Byteund weil es weniger gibt kovalente Bindungen vorhanden im Vergleich zu den beiden anderen Strukturen, ein weiterer Faktor, der die Strukturstabilität signifikant verringert.

Folglich hat Ozon zwei Resonanzstrukturen, die einen wesentlichen Beitrag zu seiner Hybridstruktur leisten, und mindestens zwei weitere, die nur einen geringen Beitrag leisten.