Frage #b87ec

Das erste, was Sie tun müssen, um herauszufinden, wie die Lewis-Struktur eines Moleküls sieht aus wie es ist zu bestimmen, wie viele Valenzelektronen diese Lewis-Struktur muss erklären.

In diesem Fall Xenondifluorid, #XeF_2#wird insgesamt haben 22 Valenzelektronen, 7 von jedem der beiden Fluoratome und 8 vom Xenon-Atom.

Aus dem 22 Valenzelektronen Das Molekül hat, verwenden Sie 4 Elektronen, um die zwei Einfachbindungen zwischen Xenon und Fluor zu bilden, und 6 Elektronen als einsame Paare für jeder der beiden Fluoratome und vervollständigen damit ihre Byte.

Dies wird Sie mit einem anderen verlassen 6 Elektronen, die als einzelne Paare auf dem Xenonatom platziert werden.

Wie Sie sehen, besteht das Xenonatom aus drei einzelnen Elektronenpaaren und bildet zwei Einfachbindungen erweitertes Oktett (10 Valenzelektronen, Anstatt von 8).