Was ist das # [OH ^ -] # in einer Lösung mit einem # [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 # # M #?

Die Antwort kann auf zwei Arten erhalten werden:

1. #color(red)("Use the auto-ionization constant of water equation, Kw:"#
   
   Alles, was Sie tun müssten, ist die zu lösende Gleichung neu zu ordnen #[OH^(-)]# durch Teilen beider Seiten der Gleichung durch #[H_3O^(+)]:#

#[OH^(-)] =(1.0xx10^(-14))/[[H_3O^(+)]]#

Stecken Sie die bekannte Konzentration von #H_3O^(+)# Ionen:
#[OH^(-)] =(1.0xx10^(-14))/(1.0xx10^(-6))#

#[OH^(-)] = 1.0xx10^(-8)M#

2.
Bestimmen Sie die pH der Lösung durch den negativen Logarithmus
(-log) der Konzentration von #H_3O^(+)# Ionen.

#pH = -log(1.0xx10^(-6)) = 6#

Dann erhalten Sie den pOH mit der Gleichung: #pH + pOH = 14#. Neu anordnen, um nach pOH zu suchen:

#pOH = 14 - 6 = 8#

Schließlich nehmen Sie den Anti-Log (Inverse des natürlichen Logarithmus), #10^("negative number")# des pOH, um die Konzentration von zu erhalten #OH^(-)# Ionen.

#10^(-pOH)#
#10^(-8) = 1.0xx10^(-8)M#