Wie lösen Sie Ka, wenn Sie nur die Molarität der Säure und des pH-Werts haben?

Sie beginnen mit der pH der Lösung zur Ermittlung der Konzentration der Hydroniumionen, H_3O^(+).

[H_3O^(+)] = 10^(-PH_"sol")

Die allgemeine Dissoziationsgleichung für a schwache Säure sieht aus wie das

HA_((aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons H_3O_((aq))^(+) + A_((aq))^(-)

Per Definition ist die saure Dissoziationskonstante, K_awird gleich

K_a = ([H_3O^(+)] * [A^(-)])/([HA])

Wenn du ein ... hast 1:1 Molverhältnis zwischen der Säure und den Hydroniumionen und zwischen den Hydroniumionen und der konjugierte Base, A^(-), dann wird die Konzentration des letzteren sein gleich das der Hydroniumionen.

[A^(-)] = [H_3O^(+)]

Da kennst du das Molarität der Säure, K_a wird sein

K_a = ([H_3O^(+)]^2)/([HA])