Was ist die Elektronenkonfiguration von `F ^ -`?

Ein guter Ausgangspunkt, um das zu finden Elektronenkonfiguration eines Ion ist der Elektronenkonfiguration dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. neutrales Atom.

In Ihrem Fall müssen Sie die Elektronenkonfiguration der finden Fluoridanion, `"F"^(-)`Schreiben Sie zunächst die Elektronenkonfiguration eines neutralen Fluoratoms. `"F"`.

Fluor befindet sich in Periode 2, Gruppe 17 von das Periodensystem und hat eine Ordnungszahl of `9`. Dies sagt Ihnen, dass das neutrale Fluoratom insgesamt hat `9` Elektronen seinen Kern umgeben.

Seine Elektronenkonfiguration wird sein

`"F: " 1s^2 2s^2 2p^5`

Nun wird die `"F"^(-)` Anion wird gebildet, wenn `1` Elektron wird zu einem neutralen Fluoratom gegeben.

Beachten Sie, dass die 2p-Subshell des neutralen Atoms enthält `5` Elektronen. Die maximale Kapazität ist tatsächlich `6` Elektronenjeweils zwei Elektronen p-Orbital.

Dies bedeutet, dass die `color(red)("extra electron")` wird zu einem der drei hinzugefügt 2p-Orbitalesagen wir mal zu `2p_y`.

Die 2p-Subshell wird nun komplett gefüllt, dh es wird gehalten `6` Elektronen.

Die Elektronenkonfiguration des Fluoridanions wird somit sein

`color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("F"^(-):color(white)(a) 1s^2color(white)(a) 2s^2 color(white)(a)2p^6)color(white)(a/a)|)))`

Beachten Sie, dass das Fluoridanion a hat gesamt of `8` Elektronen in seiner zweiten Schale, der äußerste Schale. Dies sagt Ihnen, dass das Anion a hat vollständiges Oktett.

Weil das Fluoridanion ist isoelektronisch mit neon `"Ne"`können Sie die Elektronenkonfiguration mit der Edelgas-Kurzschrift Notation as

`"F"^(-): ["Ne"]`

`["Ne"]` - die Elektronenkonfiguration von Neon