Der pH-Wert einer Lösung ist 8.7. Was ist der pOH?

Antworten:

pOH = 5.3

Erläuterung:

Sie können diese Frage auf zwei Arten beantworten:

Nehmen Sie das Anti-Log von pH um die Konzentration von $H^{+}$ $H^+$ Ionen in Lösung. Verwenden Sie danach die Formel zur Selbstionisierung von Wasser:

Woher $K_{w}$ $K_w$ hat einen Wert von $1.0 \times 10^{- 14}$ $1.0xx10^-14$ Dann können Sie die zu lösende Gleichung neu anordnen für [ $O H^{-}$ $OH^-$ ]. Nehmen Sie das -log dieses Werts, um den pOH zu erhalten.

Subtrahieren Sie den pH-Wert von 14, um den pOH zu erhalten.

Ich zeige Ihnen beide Möglichkeiten mit diesen Gleichungen:

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DER PROZESS FÜR METHODE 1:

$[H^{+}] = 10^{- 8.7} = 1.995 \times 10^{- 9} M$ $[H^+]= 10^(-8.7) = 1.995xx10^-9 M$
$K_{w} = [H_{3} O^{+}] [{OH}^{-}] = 1.0 \times 10^{- 14}$ $K_w = ["H"_3"O"^(+)]["OH"^(-)] = 1.0xx10^(-14)$

Kw / [H +] = [OH-]

$\frac{1.0 \times 10^{- 14}}{1.995 \times 10^{- 9} M} = 5.01 \times 10^{- 6}$ $(1.0xx10^(-14))/(1.995xx10^(-9) "M") = 5.01xx10^(-6)"$
$[O H^{-}] = 5.01 \times 10^{- 6} M$ $[OH^(-)] = 5.01xx10^(-6)M$
$p O H = - log (5.01 \times 10^{- 6}) M$ $pOH = -log(5.01xx10^(-6))M$
$p O H = 5.3$ $pOH = 5.3$

DER PROZESS FÜR METHODE 2:

$14 - 8.7 = 5.3$ $14-8.7 = 5.3$