Wie schreibt man die ausgewogenen Molekül- und Nettoionengleichungen für die Reaktion zwischen Aluminiummetall und Silbernitrat? Was sind die Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen?

Nun, $silver nitrate$ $"silver nitrate"$ ist reduziert..........

$A g^{+} + e^{-} \to A g (s) ⏐ ↓$ $Ag^(+) + e^(-) rarr Ag(s)darr$

Und Aluminium wird oxidiert ......

$A l (s) \to A l^{3 +} + 3 e^{-}$ $Al(s) rarr Al^(3+) + 3e^(-)$

Und wir addieren die Halbgleichungen so, dass die Elektronen eliminiert werden ...

$A l (s) + 3 A g^{+} \to A l^{3 +} + 3 A g (s)$ $Al(s) +3Ag^(+) rarrAl^(3+) + 3Ag(s)$

Und ebenfalls.......

$A l (s) + 3 A g N O_{3} (a q) \to A l {(N O_{3})}_{3} (a q) + 3 A g (s)$ $Al(s) +3AgNO_3(aq) rarrAl(NO_3)_3(aq) + 3Ag(s)$