Das erste, was Sie hier tun müssen, ist, die Masse von Aluminiumcarbonat in umzuwandeln Mole unter Verwendung der Verbindung Molmasse.

In diesem Fall wissen Sie, dass Aluminiumcarbonat eine Molmasse von hat #"233.99 g mol"^(-1)#, Was bedeutet, dass #1# Maulwurf Aluminiumcarbonat hat eine Masse von #"233.99 g"#.

Sie können also sagen, dass Ihre Probe enthalten wird

#47.6 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole Al"_2("CO"_3)_3)/(233.99color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.2034 moles Al"_2("CO"_3)_3#

Nun, die chemische Formel von Aluminiumcarbonat sagt Ihnen das jeder Maulwurf von diesem Salz enthält

• two moles of aluminium, #2 xx "Al"#
• three moles of carbon, #3 xx "C"#
• nine moles of oxygen, #3 xx 3 xx "O"#

Dies bedeutet, dass Ihre Probe enthält

#0.2034 color(red)(cancel(color(black)("moles Al"_2("CO"_3)_3))) * "9 moles O"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Al"_2("CO"_3)_3)))) = "1.831 moles O"#

Schließlich, um dies zu konvertieren Atome Sauerstoff verwenden Avogadro ist konstant, das sagt dir das um zu haben #1# Maulwurf von Sauerstoffatomen müssen Sie haben #6.022 * 10^(23)# Atome von Sauerstoff.

#1.831 color(red)(cancel(color(black)("moles O"))) * (6.022 * 10^(23)color(white)(.)"atoms O")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole O")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)(1.10 * 10^(24)color(white)(.)"atoms O")))#

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Masse des Aluminiumcarbonats haben.

Wissend, dass #pi# Radianten entspricht #180°# du hast das:
#8pi=8xx180°=1440°#