#color(blue)("Introduction to a way of thinking about this problem")#
Da der 5 kleiner als der 8 ist, kann dies zu Problemen führen.

Was folgt, ist ein kleiner Betrug (nicht wirklich)

Unter Verwendung des Prinzips, dass wir die 5 oder eine andere Zahl beliebig ändern können, solange wir eine Möglichkeit einschließen, die Änderung auf ihren ursprünglichen Wert zurückzusetzen.

Wenn wir wollten, könnten wir es wie folgt ändern:

Wie gegeben: #5/8->5xx1/8#

#=50xx1/10xx1/8#

#=500xx1/100xx1/8#

#=5000xx1/1000xx1/8#

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
#color(blue)("Answering the question")#

Das Negative vorerst ignorieren.

Sie akkumulieren die Anpassung in diesem Ansatz

#color(green)("5 is less than 8 so change it to 50")#

#50xx1/8=color(magenta)(6)" remainder 2 "#

#color(green)("2 is less than 8 so change it to 20")#

#20xx1/8=color(magenta)(2)" remainder 4 "#

#color(green)("4 is less than 8 so change it to 40")#

#40xx1/8=color(magenta)(5)" remainder 0"#

Wir setzen unsere Zahlen zusammen #color(magenta)(625)#
.................................................. ..............................................

#color(white)()#

Wir hatten jedoch #color(green)("3 adjustments")# Also multiplizieren wir mit drei Losen von #1/10# um es wieder auf den Wert zu bringen, der es sein sollte.

#625xx1/10xx1/10xx1/10" = "0.625#

Wir setzen das Negative wieder ein #-0.625#

#x^2 +4# kann nicht mit einem reellen Zahlenkoeffizienten berücksichtigt werden. Abhängig von Ihrer Klasse kann dies eine ausreichende Antwort sein.

Wenn Sie wirklich vollständig faktorisieren müssen und komplexe Zahlen verwenden dürfen, können Sie dies tun.

#-4 = (2i)^2#, damit wir umschreiben können:

#x^2 +4 = x^2 - (-4) = x^2-(2i)^2#

Berechnen Sie nun die Differenz der Quadrate:

#x^2 +4 = (x+2i)(x-2i)#

Sie können diese Antwort überprüfen, indem Sie multiplizieren.

Das Wichtigste, was Sie hier erkennen müssen, ist die Tatsache, dass es sich um zwei handelt Polyatomionen, eine, die als wirkt Kation und einer, der wirkt als Anion.

Der Name des Kation wird immer zuerst zum Namen der ionischen Verbindung hinzugefügt. Ebenso wird das Kation zuerst zur chemischen Formel der Verbindung hinzugefügt. In diesem Fall wissen Sie, dass Sie haben Ammonium, #"NH"_4^(+)#, Da die Kation.

Der Name des Anion folgt dem Namen des Kations. In diesem Fall wissen Sie, dass Sie die haben Carbonation, #"CO"_3^(2-)#, Da die Anion.

Beachten Sie nun, dass das Anion a trägt #2-# aufladen. Wie du weißt, ionische Verbindungen muss elektrisch neutral seinDies bedeutet, dass die vom Kation ausgehende positive Gesamtladung sein muss balanced durch die vom Anion kommende negative Gesamtladung.

In diesem Fall brauchen Sie zwei Ammoniumkationen zum Ausgleich der #2-# Ladung des Carbonatanions. Sie werden also haben

#2 xx ["NH"_4^(+)]" "# and #" "1 xx ["CO"_3^(2-)]#

was bedeutet, dass die chemische Formel für diese Verbindung sein wird

#("NH"_4)_2"CO"_3 -># ammonium carbonate