Kaliumdichromat enthält das Dichromation, in dem Chrom in seiner sechswertigen Form vorliegt, dh Chrom (VI).

Wir können es wie folgt beweisen.

In #K_2Cr_2O_7#hat Kalium eine #+1# Ladung, und Sauerstoff hat eine #-2# Ladung.

Die Gesamtladung der Kaliumionen ist also #+1*2=+2#, während Sauerstoffionen ist #-2*7=-14#.

Lassen #x# sei die Oxidationszahl von zwei Chrom.

Also haben wir:

#2+x-14=0#

#-12+x=0#

#x=12#

So haben zwei Chromatome eine Oxidationszahl von #+12#und so hat ein Chromatom eine Oxidationszahl von #(+12)/2=+6#.

#"CH"_4" + O"_2##rarr##"CO"_2" + H"_2"O"#

Schauen Sie sich zuerst die C-Atome an. Auf den ersten Blick sind sie auf jeder Seite mit 1 C ausgeglichen.

Schauen Sie sich nun die H-Atome an. Sie sind nicht ausgeglichen. Es gibt 4 H-Atome auf der linken Seite und 2 H-Atome auf der rechten Seite. Stellen Sie einen Koeffizienten von 2 vor die #"H"_2"O""#. Wir haben jetzt 4 H-Atome auf beiden Seiten.

#"CH"_4" + O"_2##rarr##"CO"_2" + 2H"_2"O"#

Schauen Sie sich nun die O-Atome an. Sie sind nicht ausgeglichen. Es gibt 2 O-Atome auf der linken Seite und 4 auf der rechten Seite. Stellen Sie einen Koeffizienten von 2 vor die #"O"_2"#. Wir haben jetzt 4 O-Atome auf beiden Seiten.

#"CH"_4" + 2O"_2##rarr##"CO"_2" + 2H"_2"O"#

Die Gleichung ist jetzt ausgeglichen. Jede Seite hat 1 C-Atome, 4 H-Atome und 4 O-Atome.