Die empirischen und die molekularen Formeln unterscheiden sich in der Informationsebene, die jeder von ihnen liefern könnte.

Die empirische Formel einer Verbindung ist die einfachste Formel das gibt das Atomverhältnis jedes der in der Verbindung vorhandenen Elemente an, liefert jedoch nicht die tatsächliche Anzahl der Atome jedes der vorhandenen Elemente.

Auf der anderen Seite, der Molekularformel liefert neben dem Atomverhältnis die tatsächliche Anzahl der Atome jedes der Elemente in der Verbindung vorhanden. Es zeigt nicht, wie Atome verbunden sind und daher a Strukturformel benötigt.

Das Folgende veranschaulicht den Unterschied zwischen einer empirischen Formel, einer Molekularformel und einer Strukturformel am Beispiel von Nikotin.

#C_5H_7N# ist die empirische Formel von Nikotin. Es zeigt, dass in einem Nikotinmolekül 5-Kohlenstoffatome für jedes 7-Atom Wasserstoff und 1-Stickstoffatom vorhanden sind.

#C_10H_14N_2# ist die Summenformel von Nikotin. Sie gibt das Atomverhältnis jedes der vorhandenen Elemente an #5:7:1# es gibt auch die tatsächliche Anzahl der Atome an. Es zeigt, dass in einem Nikotinmolekül 10-Kohlenstoffatome, 14-Wasserstoffatome und 2-Stickstoffatome vorkommen.

Beachten Sie, dass die Strukturformel eine höhere Informationsebene bietet.

Vier Gläser Sauce mit 26 Unzen ergeben insgesamt 104 Unzen

X = 4 26 104

1-Tasse enthält 8-Unzen.

#104cancel(oz)# #x (1 cps)/(8 cancel (oz)# = 13-Tassen