Die Beschleunigung ist

#a=(Deltav)/(Deltat)#

#a=(Deltav)/(Deltat)#

#=(vDelta phi)/(Deltat)#

#=(vDeltas)/(rDeltat)#

#=(v.vDeltat)/(rDeltat)#

#=v^2/r#

Die Winkelgeschwindigkeit ist

#omega=(Deltaphi)/(Deltat)#

#=(Deltas)/(rDeltat)#

#=(v)/(r)#

#omega^2=(v)^2/(r)^2=(v^2)/(r.r)=a/r#

#a=romega^2#

Zusatz

#sinDeltaphi=(Deltas)/(r)#

Für kleine Winkel #sinDeltaphi=Deltaphi#

Teilen durch #Deltat#

#sinDeltaphi=Delta phi=(Deltas)/(r)#

#(Deltaphi)/(Deltat)=(Deltas)/(Deltat)*1/r#

#omega=v/r#

Zuerst muss man wissen, was ein Alpha-Teilchen ist

Alpha-Zerfall ist die Zerlegung eines Kerns eines Elements in einen neuen Kern eines anderen Elements und ein Alpha-Teilchen. Das Alpha-Teilchen besteht aus 2-Neutronen und 2-Protonen. Im Allgemeinen wird ein Alpha-Teilchen als Heliumkern bezeichnet, da es 2-Neutronen und 2-Protonen, jedoch keine Elektronen enthält.

Aufladung eines #alpha# Teilchen kann berechnet werden

2protonen = #1^+ + 1^+ = 2^+#
2neutronen =# 0 + 0 = 0#

#2^+ + 0 = 2^+#

Ein Alphateilchen hat also eine Ladung von #2^+ #

Dieses Foto zeigt den Alpha-Zerfall von Uran
Der neu gebildete Kern, der Thorium ist, wird als Tochterkern bezeichnet, und der Kern, der zerfällt, ist der Vaterkern, der Uran ist.

Kommen wir nun zur Hauptfrage.

Wie man die Produkte eines Alpha-Zerfalls berechnet

Erster Schritt Bei jedem Alpha-Zerfall wird ein Alpha-Teilchen gebildet, obwohl jeder Alpha-Zerfall einen anderen Tochterkern hat. Schauen Sie sich also zuerst den Vaterkern an und listen Sie die Anzahl der Protonen und das Atomgewicht auf.

Es ist leicht zu verstehen, wenn wir ein Beispiel lösen. Also lasst uns Metall nehmen #'x'# als Metall und sein Atomgewicht als 14 und Anzahl der Protonen ist 6
Schritt 2) Berechnen Sie die Anzahl der Neutronen aus der folgenden Gleichung
#"atomic weight - number of protons = number of neutrons"#
14 - 6protonen = 8neutronen

Schritt 3) Subtrahieren Sie nun 2 von der Anzahl der Neutronen und subtrahieren Sie 2 von der Anzahl der Protonen, da ein Alphateilchen 2-Neutronen und 2-Protonen hat.

Zum Beispiel (Bitte beachten Sie, dass dies nur ein Beispiel ist)

Protonen = 6, also 6-2 = 4
Neutronen = 8, also 8 -2 = 6

Schritt 3) Addiere nach dem Subtrahieren die verbleibenden Protonen und Neutronen (4 + 6 = 10). 10 ist das Atomgewicht des neuen Elementkerns.

Dieser Alpha-Zerfall kann nun als dargestellt werden

#""_6^14x = _4^10y+_2^4He #

(Sie können die Gleichung auch lösen, indem Sie 4 direkt vom Atomgewicht und 2 von der Anzahl der Protonen subtrahieren, aber in der Chemie können wir keine kurzen Antworten geben !!!)

Wenn es sich um ein echtes Beispiel handelt, können Sie das Element mit einem Atommasse von 10. Da dies jedoch ein Beispiel ist, gibt es kein Element mit 10 als Atomgewicht

y Metall ist der neu gebildete Elementkern.

Lösen wir nun eine echte Alpha-Zerfallsgleichung

Stellen Sie den Alpha-Zerfall von Uran dar

Atommasse von Seaborgium = 263
Protonen = 106
Neutronen = 263 - 106 = 157

106 - 2 = 104-Protonen
157-2 = 155-Neutronen

104 + 155 = 259

Das Element, das 259 als Atomgewicht hat, ist Rutherfordium.

Die Gleichung lautet also
#""_106^263Sg# -> #""_104^259Rf# + #""_2^4He#

#""_2^4He# kann auch dargestellt werden als #alpha# da dies das Vorzeichen für Alpha ist.

#""_106^263Sg# -> #""_104^259Rf# + α

Ein Beispiel für Kohlenstoff mit #sp^2# hybridisiertes Atomorbital ist Alken, insbesondere die beiden am C = C beteiligten Kohlenstoffe. Jeder dieser Kohlenstoffatome weist 3-Sigma-Bindungen und 1-Pi-Bindungen auf.

Kohlenstoff ist vierwertig (bildet eine 4-Bindung) und die Elektronenkonfiguration im Grundzustand kann seine Wertigkeit nicht erklären, da es nur ungepaarte 2-Elektronen gibt (linkes Bild unten).

Daher wird eines der Elektronen in 2s in das leere 2pz-Orbital befördert (mittleres Bild unten).

Um die 3-Sigma-Bindungen in Ethen zu bilden, einem 2s und zwei der 2p-Orbitale werden gemischt, um sich zu bilden drei #2sp^2# hybridisierte Orbitale (rechtes Bild unten). Diese drei hybridisierten Orbitalbindungen bilden mit anderen Atomen Sigma-Bindungen. Der Rest einem Das 2p-Orbital bildet durch seitliche Überlappung eine Pi-Bindung mit dem 2p-Orbital des anderen Kohlenstoffs.

Beachten Sie, dass die drei #2sp^2# hybridisierte Orbitale sind alle entartet und haben im Vergleich zum 2p-Orbital eine geringere Energie. Sie ordnen sich in einer trigonalen planaren Geometrie an. Außerdem haben sie das Zeichen 33% s [1 / 3 * 100 = 33%].

#(15 cancel"miles")/(35 cancel"miles"/"hour") = (cancel5*3)/(cancel5*7) " hours" = 3/7 " hours"= 0.43 " hours"#