Kohlenstoff (Ordnungszahl #6#) finden Sie in der zweiten Reihe von das Periodensystem; im Grundzustand nehmen die sechs Elektronen zwei ihrer Hauptenergieniveaus ein, wodurch das Elektron mit der höchsten Energie eine Hauptquantenzahl erhält #n# of #2#.

#l=0, 1, 2, ..., (n-1)# woher #n# die Hauptquantenzahl. [1]
Elektronen füllen beide #"s"# und #"p"# Orbitale in einem Kohlenstoffatom im Grundzustand; die orbitalen Drehimpulszahlen entsprechen (azimutale Quantenzahl) #l=0# und #l=1#.

#m_l=-l, -l+1, -l+2, ..., -1, 0, 1, ..., l-2, l-1, l# [1]
geben magnetisch Quantenzahlen #m_l# Werte von #-1, 0, 1# das entspricht den drei #2"p"# Orbital in einem Kohlenstoffatom.

#m_s=/pm 1/2#eine Eigenschaft von Elektronen, die von dem fraglichen Atom unabhängig ist.

Referenzen
[1] Quantenzahlen, Libretext, https://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Quantum_Mechanics/10%3A_Multi-electron_Atoms/Quantum_Numbers

[2] Azimuthale Quantenzahl, die englische Wikipedia, https://en.wikipedia.org/wiki/Azimuthal_quantum_number

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