Nein, es bildet sich kein Niederschlag, wenn Bariumnitrat #Ba(NO_3)_2#reagiert mit Kaliumhydroxid #KOH#in wässriger Lösung, da beide Produkte wasserlöslich sind.

Die ausgeglichene chemische Gleichung sieht so aus

#Ba(NO_3)_(2(aq)) + 2KOH(aq) -> Ba(OH)_2(aq) + 2KNO_3(aq)#

Sie haben es im Wesentlichen mit einem zu tun doppelte Ersatzreaktion; In wässriger Lösung dissoziieren beide Reaktanten in Ionen.

Die vollständige Ionengleichung lautet

#Ba_((aq))^(2+) + 2NO_(3(aq))^(-) + 2K_((aq))^(+) + 2OH_((aq))^(-) -> Ba_((aq))^(2+) + 2OH_((aq))^(-) + 2K_((aq))^(+) + 2NO_(3(aq))^(-)#

Beachten Sie, dass sich alle Ionen, die sich auf der Seite der Reaktanten befinden, auch auf der Seite der Produkte befinden. Dies impliziert, dass alle Spezies als gelöste Ionen existieren und sich kein Niederschlag bildet.

Eine schnellere Methode, um festzustellen, ob eine Reaktion einen Niederschlag erzeugt, ist die Löslichkeitsregeln. Wenn Sie mit diesen Regeln vertraut sind, werden Sie feststellen, dass sowohl Bariumhydroxid, #Ba(OH)_2#und Kaliumnitrat #KNO_3#sind in wässriger Lösung löslich.

Die Löslichkeitsregeln:

http://www.csudh.edu/oliver/chemdata/solrules.htm

Die Oxidationszahl ist eine fiktive Ladung von Atomen, die an chemischen Bindungen beteiligt sind Elektronegativität. Die Bindung, die zwei Elektronen, die ein Element oder Ion binden, werden aufgebrochen, wobei die Ladung das Elektron ist, das dem elektronegativsten Atom zugeordnet ist. Die Summe der Oxidationszahlen ist gleich der Ladung auf dem Ion oder dem Molekül, und natürlich könnte diese Ladung NULL sein ...

Hier haben wir ...#H-O^(-)#... das ist gespalten zu geben #H^+# und #O^(2-)#... und so erhalten wir Oxidationszahlen von #O(-II)# und #H(+I)#.... natürlich entspricht die Summe der Oxidation der Ladung auf dem Ion. Macht es?

Hier sind einige Regeln aus einer vorherigen Antwort ... sie sind als Referenz enthalten. Ich schlage nicht vor, dass Sie sie wörtlich lernen ...

#1.# #"The oxidation number of a free element is always 0."#

#2.# #"The oxidation number of a mono-atomic ion is equal"# #"to the charge of the ion."#

#3.# #"For a given bond, X-Y, the bond is split to give "X^+# #"and"# #Y^-#, #"where Y is more electronegative than X."#

#4.# #"The oxidation number of H is +1, but it is -1 in when"# #"combined with less electronegative elements."#

#5.# #"The oxidation number of O in its"# Verbindungen #"is usually -2, but it is -1 in peroxides."#

#6.# #"The oxidation number of a Group 1 element"# #"in a compound is +1."#

#7.# #"The oxidation number of a Group 2 element in"# #"a compound is +2."#

#8.# #"The oxidation number of a Group 17 element in a binary compound is -1."#

#9.# #"The sum of the oxidation numbers of all of the atoms"# #"in a neutral compound is 0."#

#10.# #"The sum of the oxidation numbers in a polyatomic ion"# #"is equal to the charge of the ion."#