Bohr-Diagramme zeigen Elektronen, die den Kern eines Atoms umkreisen, ähnlich wie Planeten die Sonne umkreisen. Im Bohr-Modell bewegen sich Elektronen auf verschiedenen Ebenen in Kreisen, je nachdem, über welches Element Sie verfügen. Hier einige Beispiele für Bohr-Diagramme: (Diese zeigen die Atome Lithium, Fluor und Aluminium.)

Die Schale, die dem Kern am nächsten liegt, heißt erste Umlaufbahn oder K-Schale, neben K-Schale zweite Umlaufbahn oder L-Schale, neben L-Schale M-Schale oder dritte Umlaufbahn.

Jede Schale kann nur eine bestimmte Anzahl von Elektronen aufnehmen. K-Shell kann 2 haben, L kann 8 haben, M kann 18-Elektronen haben und so weiter.

Lithium hat drei Elektronen, von den drei Elektronen gehen zwei in die K-Schale und eines in die L-Schale. Seine elektronische Konfiguration ist
K (2), L (1)

Fluor hat neun Elektronen, von den neun Elektronen gehen zwei zur K-Schale und sieben zur L-Schale. Seine elektronische Konfiguration ist
K (2), L (7). (Hinweis L kann 8-Elektronen enthalten)

Aluminium hat dreizehn Elektronen, von den dreizehn Elektronen gehen zwei zur K-Schale, acht zur L-Schale und die restlichen drei zur M-Schale. Seine elektronische Konfiguration ist
K (2), L (8), M (3) (Anmerkung M kann 18-Elektronen enthalten)

Lewis-Symbole sind vereinfachte Bohr-Diagramme, die nur Elektronen im äußersten Energieniveau anzeigen.

Lithium hat ein Elektron in seiner äußersten Schale, sein Lewis-Symbol also

Fluor hat sieben Elektronen in seiner äußersten Schale, so dass sein Lewis-Symbol sein wird

Aluminium hat drei Elektronen in seiner äußersten Schale, so dass sein Lewis-Symbol sein wird