Warum? Na ja, das gibt es #2xxO-C# Bindungen und 2-Sauerstoff-zentrierte Elektronenpaare. Die stabilste Geometrie für die Elektronenpaare, bindend und nicht bindend, ist ein Tetraeder, eine Vorhersage von #"VSEPR"#. Da sich die sauerstoffzentrierten Einzelpaare nahe am Sauerstoff befinden (und nicht an ein benachbartes Atom gebunden sind), neigen diese dazu, den Sauerstoff zu komprimieren #/_C-O-C# Bindungswinkel auf einen Wert von #105^@# statt #109.5^@#.

Wir beschreiben die Molekülgeometrie jedoch auf der Grundlage gebundener Atome und nicht einzelner Paare. #"Dimethyl ether"# ist um Sauerstoff gebogen, ein genaues Analogon zu Wasser. Zustimmen? Wie wäre es mit #H_3C-S-CH_3#?